Question

Як відрізняються масові частки елементів у етені та етині? Відповідь підтвердьте розрахунками.

Answer 1

.......,...............

Answer 2

Масові частки елементів у сполуках визначаються кількістю атомів кожного елемента, які містяться у молекулах цих сполук. Для того, щоб порівняти масові частки елементів у етені (C2H4) та етині (C2H2), спершу знайдемо масу кожного елемента у кожній сполуці.

1. Етен (етилен) - C2H4: Маса вуглецю (C):

   • Вуглець має атомна маса (виходячи з даних станом на 2021 рік) близько 12.01 г/моль.
   • Етен містить 2 атоми вуглецю, тому маса вуглецю в етені буде 2 * 12.01 г/моль = 24.02 г.

   Маса водню (H):

   • Водень має атомна маса близько 1.01 г/моль.
   • Етен містить 4 атоми водню, тому маса водню в етені буде 4 * 1.01 г/моль = 4.04 г.

2. Етин (ацетилен) - C2H2: Маса вуглецю (C):

   • Вуглець має атомна маса близько 12.01 г/моль.
   • Етин містить 2 атоми вуглецю, тому маса вуглецю в етині буде 2 * 12.01 г/моль = 24.02 г.

   Маса водню (H):

   • Водень має атомна маса близько 1.01 г/моль.
   • Етин містить 2 атоми водню, тому маса водню в етині буде 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г.

Отже, масові частки елементів у етені (C2H4) та етині (C2H2) такі:

1. Етен (C2H4):

   • Масова частка вуглецю (C) = 24.02 г / (24.02 г + 4.04 г) ≈ 0.8561 або 85.61%.
   • Масова частка водню (H) = 4.04 г / (24.02 г + 4.04 г) ≈ 0.1439 або 14.39%.

2. Етин (C2H2):

   • Масова частка вуглецю (C) = 24.02 г / (24.02 г + 2.02 г) ≈ 0.9223 або 92.23%.
   • Масова частка водню (H) = 2.02 г / (24.02 г + 2.02 г) ≈ 0.0777 або 7.77%.

Отже, етен (C2H4) має більшу масову частку водню, тоді як етин (C2H2) має більшу масову частку вуглецю.