Question

Объём при сгорания фосфора массой=6,2 г образует оксид фосфора 5.Расчитайте массу полученного оксида и объём (н.у.) затраченного кислорода.Помогите пожалуйста!​

Answer 1

Вроде так. Я нашла массу оксида и объем кислорода

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию сгорания фосфора, чтобы определить количество образующегося оксида фосфора (P2O5) и необходимое количество кислорода (O2).

Химическое уравнение сгорания фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что 4 молекулы фосфора (P) реагируют с 5 молекулами кислорода (O2) и образуют 2 молекулы оксида фосфора (P2O5).

1. Рассчитаем массу образовавшегося оксида фосфора:

Масса фосфора = 6,2 г Молярная масса P2O5 = 2 * (молярная масса P) + 5 * (молярная масса O) Молярная масса P = 30,97 г/моль (фосфор) Молярная масса O = 16,00 г/моль (кислород)

Молярная масса P2O5 = 2 * 30,97 г/моль + 5 * 16,00 г/моль ≈ 141,94 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей P2O5:

Масса = молярная масса * количество молей Количество молей P2O5 = Масса / молярная масса P2O5 Количество молей P2O5 = 6,2 г / 141,94 г/моль ≈ 0,0436 моль

Теперь рассчитаем массу P2O5:

Масса P2O5 = Количество молей P2O5 * молярная масса P2O5 Масса P2O5 = 0,0436 моль * 141,94 г/моль ≈ 6,19 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида фосфора (P2O5) составляет около 6,19 г.

2. Рассчитаем объём (нормальных условиях) затраченного кислорода:

Из уравнения реакции видно, что на 1 молекулу P2O5 требуется 5 молекул O2. Найдем количество молей O2:

Количество молей O2 = Количество молей P2O5 * (5 молекул O2 / 2 молекулы P2O5) Количество молей O2 = 0,0436 моль * (5 / 2) ≈ 0,109 моль

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа, чтобы найти объем O2 при нормальных условиях (н.у.):

V = n * Vm где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,71 л/моль).

V = 0,109 моль * 22,71 л/моль ≈ 2,48 л

Таким образом, объем (нормальных условиях) затраченного кислорода составляет около 2,48 л.