Question

Через рас­твор нит­ра­та меди(II) мас­сой 37,6 г и мас­со­вой долей 5% про­пу­сти­ли из­бы­ток се­ро­во­до­ро­да. Вы­чис­ли­те массу осад­ка, об­ра­зо­вав­ше­го­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции.​

Answer 1

Ответ:

Дано:mp-Cu(No3)2=37,6г

W-Cu(No3)2=5%

Найти:

CuS-?

РЕШЕНИЕ:

Cu(No3)2+H2S=CuS(осадок)+2HNO3

мв Cu(No3)2=(5%*37,6г)/100%. мв=1,88г. n=m/M; M Cu(No3)2=188г/моль.

n=1,88/188г/моль=0,01 моль.

n(CuS)=0,01 моль.  мв=n*M. М=96 г/моль. мв(CuS)=0,01 моль*96г/моль=0,96 г

не благодари))

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно выяснить, какие реакции происходят между нитратом меди(II) и сероводородом.

Нитрат меди(II) имеет химическую формулу Cu(NO3)2. При реакции с сероводородом (H2S), между ионами меди(II) и ионами сероводорода образуется осадок двухвалентной серы (CuS), а также выделяется вода (H2O) и оксид азота (NO). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Cu(NO3)2 + H2S -> CuS + 2HNO3

Из уравнения видно, что на каждый моль Cu(NO3)2 образуется один моль CuS.

Для решения задачи нужно вычислить количество молей Cu(NO3)2 в растворе. Для этого воспользуемся массой раствора и его массовой долей.

Масса Cu(NO3)2 = 37,6 г Массовая доля Cu(NO3)2 = 5% = 5/100 = 0,05

Чтобы найти количество молей Cu(NO3)2, воспользуемся формулой:

Количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса Cu(NO3)2 = (63,55 г/моль + 14,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль)) * 2 = 187,55 г/моль

Количество молей Cu(NO3)2 = 37,6 г / 187,55 г/моль ≈ 0,2 моль

Таким образом, в растворе содержится приблизительно 0,2 моль Cu(NO3)2.

Поскольку каждый моль Cu(NO3)2 образует один моль CuS, то масса осадка CuS будет равна массе одного моля CuS.

Молярная масса CuS = 63,55 г/моль + 32,07 г/моль = 95,62 г/моль

Масса осадка CuS = 0,2 моль * 95,62 г/моль ≈ 19,12 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет приблизительно 19,12 г.