Question

По схеме реакции Сu+O2→CuO вычислите количество вещества и массу оксида меди (II), полученного при окислении 6,4 г меди.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

6,4 г                                 Х г, Х моль

 2Cu      +      O2      =       2CuO

n=2 моль                         n=2 моль

М=64 г/моль                   М = 80 г/моль

m=128 г                            m=160 г

6,4 г   Cu   -   Х г  CuO

128 г  Cu   -  160 г  CuO

m(CuO) = 6,4 * 160 / 128 =8 г

n(CuO) = m / M = 8 / 80 = 0,1 моль

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно записать сбалансированное уравнение реакции окисления меди:

2Cu + O2 → 2CuO

Из уравнения видно, что 2 молекулы меди (2Cu) окисляются одной молекулой кислорода (O2) и образуют 2 молекулы оксида меди (II) (2CuO).

Шаг 1: Найдем количество молей меди (Cu) в реакции. Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль Масса меди (Cu) = 6.4 г

Количество молей меди = масса меди / молярная масса меди Количество молей меди = 6.4 г / 63.55 г/моль ≈ 0.1007 моль

Шаг 2: Так как соотношение Cu к CuO в реакции 2:2 (2Cu : 2CuO), то количество молей оксида меди (II) будет таким же, как и количество молей меди.

Количество молей оксида меди (II) = 0.1007 моль

Шаг 3: Найдем массу оксида меди (II). Молярная масса оксида меди (II) (CuO) = 79.55 г/моль

Масса оксида меди (II) = количество молей оксида меди (II) * молярная масса оксида меди (II) Масса оксида меди (II) = 0.1007 моль * 79.55 г/моль ≈ 7.9997 г

Ответ: Количество молей оксида меди (II), полученного при окислении 6,4 г меди, составляет приблизительно 0.1007 моль. Масса оксида меди (II) составляет приблизительно 7.9997 г.