Question

обьем водорода(н.у.), необходимый для восстановления оксида железа(III), который получен при термическом разложении гидроксида железа(III) массой 21,4 г ​

Answer 1

Ответ:

V(H₂)=6,72л.

Объяснение:

Дано:

m[Fe(OH)₃]=21,4г.

Vm=22,4л./моль

-------------------

V(H₂)-?

Решение:

1. Определим молярную массу гидроксида железа(III):

M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль

2. Определим количество вещества гидроксида железа(III) в 21,4г.:

n[Fe(OH)₃]=m[Fe(OH)₃]÷M[Fe(OH)₃]=21,4г.÷107 г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение реакции разложения гидроксида железа(III):

2Fe(OH)₃+t°C=Fe₂O₃+3H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n[Fe(OH)₃]=2моль n(Fe₂O₃)=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁[Fe(OH)₃]=0,2моль, значит n₁(Fe₂O₃)=0,1моль

4. Запишем уравнение реакции восстановление оксида железа(III) :

Fe₂O₃+3H₂=2Fe +3H₂O

в) по уравнению реакции количество вещества:

n(Fe₂O₃)=1моль n(H₂)=3моль

г) по условию задачи количество вещества:

n₁(Fe₂O₃)=0,1моль, значит  n₁(H₂)=0,3моль

5. Определим объем водорода количеством веществ 0,3моль:

V(H₂)=n₁(H₂)×Vm=0,3моль×22,4л./моль=6,72л.

6. Ответ:  6,72л.обьем водорода(н.у.), необходимый для восстановления оксида железа(III), который получен при термическом разложении гидроксида железа(III) массой 21,4г. ​

Answer 2

Для расчета необходимого объема водорода (н.у.), необходимого для восстановления оксида железа(III), сначала нужно определить стехиометрический коэффициент реакции между водородом и оксидом железа(III). Затем, используя массу оксида железа(III), мы сможем вычислить количество молей этого оксида. Наконец, зная стехиометрический коэффициент реакции, мы сможем определить количество молей водорода, которое требуется для его полной восстановления.

Шаг 1: Составим уравнение реакции между оксидом железа(III) и водородом: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Шаг 2: Вычислим количество молей Fe2O3: Масса Fe2O3 = 21,4 г Молярная масса Fe2O3 = 2 * молярная масса Fe + 3 * молярная масса O = 2 * 55,85 г/моль + 3 * 16,00 г/моль ≈ 159,70 г/моль

Количество молей Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Молярная масса Fe2O3 Количество молей Fe2O3 = 21,4 г / 159,70 г/моль ≈ 0,134 моль

Шаг 3: Определим количество молей водорода, необходимое для восстановления Fe2O3, используя стехиометрический коэффициент реакции между Fe2O3 и H2: Количество молей H2 = 3 * Количество молей Fe2O3 Количество молей H2 = 3 * 0,134 моль ≈ 0,402 моль

Шаг 4: Определим объем водорода (н.у.), соответствующий данному количеству молей H2: 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает около 22,4 литра объема.

Объем H2 (н.у.) = Количество молей H2 * 22,4 л/моль Объем H2 (н.у.) = 0,402 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,97 литра

Таким образом, для восстановления оксида железа(III), полученного при термическом разложении гидроксида железа(III) массой 21,4 г, необходимо около 8,97 литров водорода при нормальных условиях (н.у.).