Question

Сколько грамм уксусной кислоты необходимо для реакции с 9,2 г этанола

Answer 1

9.2:3=3.07 г/моль

3.07:2*100%=153.5 г

Ответ 153.5 г

Answer 2

Для определения количества уксусной кислоты, необходимого для реакции с 9,2 г этанола, нам необходимо знать уравнение реакции между уксусной кислотой (CH₃COOH) и этанолом (C₂H₅OH). По уравнению реакции мы сможем определить соотношение между молекулами уксусной кислоты и этанола и затем вычислить количество уксусной кислоты, требующееся для реакции с данной массой этанола.

Уравнение реакции этанола с уксусной кислотой выглядит следующим образом:

CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) составляет приблизительно 60,05 г/моль, а молярная масса этанола (C₂H₅OH) составляет приблизительно 46,07 г/моль.

Шаг 1: Найдем количество молей этанола:

Количество молей этанола = масса этанола / молярная масса этанола Количество молей этанола = 9,2 г / 46,07 г/моль ≈ 0,1997 моль

Шаг 2: Найдем количество молей уксусной кислоты, используя коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции:

1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 молью этанола.

Таким образом, количество молей уксусной кислоты, необходимое для реакции с 9,2 г этанола, также составит 0,1997 моль.

Шаг 3: Найдем массу уксусной кислоты:

Масса уксусной кислоты = количество молей уксусной кислоты × молярная масса уксусной кислоты Масса уксусной кислоты = 0,1997 моль × 60,05 г/моль ≈ 11,99 г

Таким образом, около 11,99 г уксусной кислоты потребуется для полной реакции с 9,2 г этанола.