Question

Можете пожалуйста помочь При взаимодействии метанола с натрием выделилось 0,6 водорода . Определите массу метанола, вступившего в реакцию​

Answer 1

Если 0,6 л и нормальные условия, то 1,92г

Answer 2

Да, конечно, я могу помочь с решением задачи.

Для определения массы метанола, вступившего в реакцию, нам нужно использовать информацию о количестве выделившегося водорода и знания о стехиометрии химической реакции между метанолом и натрием.

Химическое уравнение реакции между метанолом (CH3OH) и натрием (Na) выглядит следующим образом:

2CH3OH + 2Na → 2CH4 + 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что при каждом двухмолекулярном реагенте метанола (2CH3OH) образуется одна молекула водорода (H2).

Молярная масса метанола (CH3OH) составляет около 32 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет около 2 г/моль.

Теперь мы можем перейти к решению:

1. Определите количество молей выделившегося водорода: Масса водорода (H2) = 0,6 г Количество молей H2 = Масса H2 / Молярная масса H2 Количество молей H2 = 0,6 г / 2 г/моль ≈ 0,3 моль

2. Поскольку каждые 2 молекулы метанола дают 1 молекулу водорода, количество молей метанола будет равно половине количества молей H2: Количество молей CH3OH = 0,3 моль / 2 ≈ 0,15 моль

3. Определите массу метанола: Масса метанола = Количество молей CH3OH × Молярная масса CH3OH Масса метанола = 0,15 моль × 32 г/моль ≈ 4,8 г

Таким образом, масса метанола, вступившего в реакцию, составляет около 4,8 грамма.