Question

По схеме реакции CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 определите массу образованного осадка ,если в реакцию вступило 24г гидроксида натрия.

Answer 1

Сначала запиши пропорцию, которую я обвела в прямоугольник, а затем уже ищи массу

Answer 2

Для определения массы образовавшегося осадка, сначала нужно установить, какое количество моль гидроксида натрия (NaOH) участвовало в реакции. Затем, используя стехиометрические коэффициенты из сбалансированного уравнения реакции, найдем количество моль осадка (Cu(OH)2). Наконец, используя молярные массы соответствующих веществ, можно определить массу образовавшегося осадка.

Сначала, определим количество моль гидроксида натрия (NaOH):

Масса NaOH = 24 г Молярная масса NaOH = 23 г/моль (натрий) + 16 г/моль (кислород) + 1 г/моль (водород) = 40 г/моль

Количество моль NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH Количество моль NaOH = 24 г / 40 г/моль ≈ 0,6 моль

Теперь, согласно сбалансированному уравнению реакции, соотношение между гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) и гидроксидом натрия (NaOH) равно 1:2.

Таким образом, количество моль Cu(OH)2 = 2 * количество моль NaOH = 2 * 0,6 моль = 1,2 моль

Далее, найдем массу образовавшегося осадка (Cu(OH)2):

Молярная масса Cu(OH)2 = 63,5 г/моль (медь) + 2 * 1 г/моль (водород) + 2 * 16 г/моль (кислород) = 97,5 г/моль

Масса Cu(OH)2 = Количество моль Cu(OH)2 * Молярная масса Cu(OH)2 Масса Cu(OH)2 = 1,2 моль * 97,5 г/моль ≈ 117 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет приблизительно 117 г.