Question

какой объем водорода выделится при взаимодействии 200г раствора HCl(массовая доля соляной кислоты37%) с необходимым количеством магния? Схема реакции Mg+HCl=MgCl2+H2

Answer 1

Ответ:

вот задача решино....

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала, нужно найти количество соляной кислоты (HCl) в 200 г раствора. Затем определить количество магния (Mg), которое будет необходимо для реакции с этим количеством HCl. И, наконец, рассчитать объем выделившегося водорода (H2) по уравнению реакции.

Шаг 1: Найдем массу HCl в 200 г раствора. Массовая доля HCl в растворе составляет 37%, что означает, что в 100 г раствора содержится 37 г HCl. Масса HCl в 200 г раствора: Масса HCl = 37 г/100 г × 200 г = 74 г

Шаг 2: Определим количество магния (Mg), которое будет необходимо для реакции с 74 г HCl.

По уравнению реакции: 1 моль Mg реагирует с 2 молями HCl.

Масса 1 моля Mg = 24 г (молярная масса Mg) Масса 2 моль HCl = 2 × 36,5 г = 73 г (молярная масса HCl)

Таким образом, для реакции с 74 г HCl понадобится масса магния: Масса Mg = 74 г HCl / 2 моля HCl × 24 г/моль = 37 г Mg

Шаг 3: Рассчитаем объем водорода (H2), выделившегося в результате реакции.

По уравнению реакции: 1 моль Mg реагирует с 1 молью H2.

Масса 1 моля H2 = 2 г (молярная масса H2)

Объем H2, выделившийся в результате реакции: Объем H2 = Масса H2 / Плотность водорода

Плотность водорода при н.у. (нормальных условиях) примерно равна 0,0899 г/л.

Объем H2 = 2 г / 0,0899 г/л ≈ 22,25 л

Таким образом, при взаимодействии 200 г раствора HCl (с массовой долей HCl 37%) с необходимым количеством магния, выделится примерно 22,25 л водорода.