Question

Определите, какая масса нитрата бария и сульфата алюминия вступила в реакцию 3BA(NO3)2+Al2(SO4)3 = 3BaSO4+2Al(NO3)3 Если образовалось 51,12г Al(NO3)3

Answer 1

Ответ:

...........................

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

     Х г                       Х г                                             51,12 г

  3Ba(NO3)2    +    Al2(SO4)3   =   3BaSO4   +    2Al(NO3)3

n=3 моль                 n=1 моль                                n=2 моль

М = 261 г/моль       М = 342 г/моль                     М = 213 г/моль

m=783 г                   m = 342 г                              m = 426 г

Х г    Ba(NO3)2   -   51,12 г    Al(NO3)3

783 г  Ba(NO3)2  -   426 г    Al(NO3)3

m(Ba(NO3)2 = 783 * 51,12 / 426 = 93,96 г

Х г    Al2(SO4)3   -   51,12 г   Al(NO3)3

342 г  Al2(SO4)3  -  426 г   Al(NO3)3

m(Al2(SO4)3 = 342 * 51,12 / 426 = 41,04 г

Answer 3

Для определения массы нитрата бария (Ba(NO3)2) и сульфата алюминия (Al2(SO4)3), которые вступили в реакцию, необходимо сначала выразить их массы через массу образовавшегося алюминиевого нитрата (Al(NO3)3). Затем используем уравнение реакции, чтобы установить соотношение между реагентами.

Уравнение реакции: 3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(NO3)3

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моль Al(NO3)3 образуется 3 моля Ba(NO3)2 и 1 моль Al2(SO4)3.

1. Найдем мольную массу Al(NO3)3: Молярная масса алюминиевого нитрата (Al(NO3)3) = масса / количество вещества Молярная масса алюминиевого нитрата (Al(NO3)3) = 51.12 г / 2 моль = 25.56 г/моль

2. Теперь найдем массу нитрата бария (Ba(NO3)2), используя соотношение с алюминиевым нитратом: Масса Ba(NO3)2 = количество молей Ba(NO3)2 * молярная масса Ba(NO3)2 Масса Ba(NO3)2 = 3 моля * молярная масса Ba(NO3)2 Масса Ba(NO3)2 = 3 моля * (молярная масса Ba + 2 * молярная масса NO3)

Молярные массы элементов: Масса Ba = 137.33 г/моль (барий) Масса N = 14.01 г/моль (азот) Масса O = 16.00 г/моль (кислород)

Молярная масса Ba(NO3)2 = 137.33 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 137.33 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 48.00 г/моль) = 137.33 г/моль + 2 * 62.01 г/моль = 137.33 г/моль + 124.02 г/моль = 261.35 г/моль

Масса Ba(NO3)2 = 3 моля * 261.35 г/моль = 784.05 г

3. Наконец, найдем массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3) с использованием соотношения с алюминиевым нитратом: Масса Al2(SO4)3 = количество молей Al2(SO4)3 * молярная масса Al2(SO4)3 Масса Al2(SO4)3 = 1 моль * молярная масса Al2(SO4)3 Масса Al2(SO4)3 = (молярная масса Al + 3 * молярная масса S + 12 * молярная масса O) = (26.98 г/моль + 3 * 32.06 г/моль + 12 * 16.00 г/моль) = (26.98 г/моль + 96.18 г/моль + 192.00 г/моль) = 315.16 г/моль

Масса Al2(SO4)3 = 1 моль * 315.16 г/моль = 315.16 г

Таким образом, масса нитрата бария (Ba(NO3)2), которая вступила в реакцию, составляет 784.05 г, а масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) - 315.16 г.