Question

Какой объем ацетилена можно получить при взаимодействии 800 г карбида кальция с водой

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 800 г                                                                Х л

 CaC2      +      2H2O      =    Ca(OH)2     +     C2H2

n=1 моль                                                            n=1 моль

М = 64 г/моль                                                Vm=22,4 л/моль

m=64 г                                                              V = 22,4 л

800 г    СаС2    -    Х л    С2Н2

64   г     СаС2    -   22,4 л  С2Н2

V(C2H2) = 800 * 22,4 / 64 = 280 л

Answer 2

Для рассчета объема ацетилена, который можно получить при взаимодействии 800 г карбида кальция с водой, нужно сначала составить реакцию, определить стехиометрические коэффициенты и затем выполнить простой расчет.

Реакция между карбидом кальция (CaC2) и водой (H2O) приводит к образованию ацетилена (C2H2) и гидроксида кальция (Ca(OH)2):

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Сначала определим мольную массу карбида кальция (CaC2) и ацетилена (C2H2):

Мольная масса CaC2 = 40.08 г/моль (кальций) + 12.01 г/моль (углерод) Мольная масса CaC2 = 64.09 г/моль

Мольная масса C2H2 = 2 * 12.01 г/моль (углерод) + 2 * 1.01 г/моль (водород) Мольная масса C2H2 = 26.04 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей карбида кальция в 800 г:

Количество молей CaC2 = масса / мольная масса Количество молей CaC2 = 800 г / 64.09 г/моль ≈ 12.48 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2, так как стехиометрический коэффициент для CaC2 и C2H2 равен 1. Таким образом, количество молей ацетилена, которое можно получить, равно 12.48 моль.

Теперь рассчитаем объем ацетилена (C2H2) при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм):

Объем (л) = количество молей * молярный объем (Vm) при н.у. Молярный объем при н.у. ≈ 22.4 л/моль

Объем C2H2 = 12.48 моль * 22.4 л/моль ≈ 279.87 л

Таким образом, при взаимодействии 800 г карбида кальция с водой можно получить около 279.87 л ацетилена при нормальных условиях.