Question

СРОЧНО! Масса сульфата натрия, который образуется при взаимодействии 120 г 20 процентного раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты, составляет? (с кратким пояснением)​

Answer 1

...Ответ во вложении...

Answer 2

Для решения данной задачи сначала определим количество гидроксида натрия (NaOH) в 20% растворе, а затем рассчитаем количество серной кислоты (H2SO4), которое будет реагировать с NaOH.

1. Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH) в 20% растворе. "20% раствор" означает, что в 100 мл раствора содержится 20 г NaOH.

Масса NaOH в 20% растворе = 20% × Объем раствора Масса NaOH в 20% растворе = 20% × 120 г = 0.20 × 120 г = 24 г

Таким образом, в 120 г 20% раствора гидроксида натрия содержится 24 г NaOH.

2. Рассчитаем количество серной кислоты (H2SO4), которое реагирует с NaOH. Для этого нам понадобится уравнение реакции между NaOH и H2SO4:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу H2SO4 требуется две молекулы NaOH.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Моль NaOH = 24 г / 40 г/моль ≈ 0.6 моль

Так как на одну молекулу H2SO4 требуется две молекулы NaOH, то моль H2SO4 = 0.6 моль / 2 ≈ 0.3 моль

3. Теперь рассчитаем массу сульфата натрия (Na2SO4), который образуется в результате реакции:

Масса Na2SO4 = моль H2SO4 × молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 0.3 моль × 142 г/моль ≈ 42.6 г

Таким образом, масса сульфата натрия, который образуется при взаимодействии 120 г 20% раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты, составляет около 42.6 г.