Question

Сожгли 30 грамм угля. Сколько оксида углерода(IV) выделилось? Пожалуйста помогите. Заранее спасибо

Answer 1

Ответ:

110 г

Объяснение:

C+O2=CO2

n(C)=m/M=30/12=2,5 моль

m(CO2)=n*M=2,5*44=110 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическую реакцию горения угля. Уголь горит с образованием оксида углерода (IV) - угарного газа (CO2). Молекулярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем количество молекул CO2, которые образовались при сжигании 30 граммов угля. Для этого нужно разделить массу угля на его молекулярную массу и затем умножить на Авогадро число (число молекул в одном моле):

Количество молекул CO2 = (масса угля / молекулярная масса CO2) * Авогадро число

Количество молекул CO2 = (30 г / 44 г/моль) * 6.022 x 10^23 молекул/моль

Теперь рассчитаем количество молекул оксида углерода (IV), выделившихся при сжигании 30 граммов угля. Учтем, что за каждую молекулу CO2 образуется одна молекула оксида углерода (IV) - угарного газа (CO).

Количество молекул CO = количество молекул CO2

Таким образом, количество молекул CO = (30 г / 44 г/моль) * 6.022 x 10^23 молекул/моль

Теперь, если необходимо перевести количество молекул CO в граммы, используем молекулярную массу CO (28 г/моль):

Количество грамм CO = (количество молекул CO / Авогадро число) * молекулярная масса CO

Количество грамм CO = [(30 г / 44 г/моль) * 6.022 x 10^23 молекул/моль] / 6.022 x 10^23 молекул/моль * 28 г/моль

Количество грамм CO ≈ 19.09 грамма оксида углерода (IV) - угарного газа (CO).

Таким образом, при сжигании 30 граммов угля выделилось примерно 19.09 грамма оксида углерода (IV).