Question

Какой объём кислорода при нормальных условиях необходим для взаимодействия с 5 г водорода при образовании воды?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 5 г                     Х л

2 H2        +        O2          =           2H2O

n=2 моль            n=1 моль

М=2 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m=4 г                  V = 22,4 л

5 г   Н2    -    Х л   О2

4 г   Н2    -  22,4 л  О2

V(O2) = 5 * 22,4 / 4 = 28 л

Answer 2

Для определения объема кислорода, необходимого для взаимодействия с 5 граммами водорода при образовании воды, мы должны использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции образования воды из водорода и кислорода: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Согласно уравнению, на 2 молекулы водорода (H₂) требуется 1 молекула кислорода (O₂) для образования 2 молекул воды (H₂O).

1 молекула водорода (H₂) имеет молекулярную массу примерно 2 г/моль. 1 молекула кислорода (O₂) имеет молекулярную массу примерно 32 г/моль.

Масса 5 граммов водорода будет равна 5 г / 2 г/моль = 2.5 моль.

Так как на 2 молекулы водорода требуется 1 молекула кислорода, то для реакции с 2.5 моль водорода нам понадобится половина этого количества кислорода, то есть 2.5 моль / 2 = 1.25 моль.

Теперь нам нужно определить объем кислорода при нормальных условиях (обычное давление и температура, такие как 1 атмосфера давления и 0°C или 273.15 K). Для этого нам понадобится знать объем 1 моля газа при нормальных условиях, который равен приблизительно 22.7 литров.

Таким образом, объем кислорода при нормальных условиях, необходимый для взаимодействия с 5 граммами водорода при образовании воды, составит приблизительно: 1.25 моль × 22.7 литров/моль = 28.375 литров.

Итак, для этой реакции потребуется около 28.375 литров кислорода при нормальных условиях.