Question

При взаимодействии 16г сернистого газа с гидроксидом бария выпал осадок. Определите его массу. Помогите пожалуйста!

Answer 1

Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3 + H2O

16/64 = x/217

x = 54.25 г

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при реакции сернистого газа (SO2) с гидроксидом бария (Ba(OH)2), нам необходимо знать уравнение реакции. По сути, это химическое уравнение, которое показывает, какие реагенты взаимодействуют и какие продукты образуются.

Уравнение реакции между сернистым газом и гидроксидом бария выглядит следующим образом:

SO2 + Ba(OH)2 -> BaSO3 + H2O

В этом уравнении сернистый газ (SO2) реагирует с гидроксидом бария (Ba(OH)2) и образует осадок сернистокислого бария (BaSO3) и воду (H2O).

Чтобы определить массу образовавшегося осадка, нам нужно знать массу и мольную массу сернистого газа, который участвовал в реакции. Также необходимо знать, в каком количестве эти вещества взаимодействовали. Если у вас есть этот дополнительный контекст, пожалуйста, предоставьте его.

Предположим, у нас есть 16 грамм сернистого газа (SO2). Тогда для определения массы осадка (BaSO3) нам нужно знать, сколько молей SO2 приняло участие в реакции, а также стехиометрическое соотношение между SO2 и BaSO3 в уравнении реакции.

Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их, чтобы я мог помочь вам дальше.