Question

Какой объём кислорода (н.у.) необходим для сжигания 35 г. Лития? Желательно с пояснениями))

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(Li)=35 г.

___________

V(O2)-?

Решение:

Реакция горения лития:

4Li+O2→2Li2O

1) Чтобы найти объем кислорода, нужно знать количество вещества (n) кислорода.

Найдем количество вещества лития:

n(Li)=m(Li)/M(Li)

M(Li)=7 г/моль

Тогда n(Li)=35г./7 г/моль=5 моль

По коэффициентам кислорода в 4 раза меньше, значит n(O2)=5/4=1,25 моль

2) Найдем объем кислорода.

V(O2)=n(O2)*Vм=1,25моль*22,4=28г

Answer 2

Для рассчета объема кислорода, необходимого для сжигания 35 грамм лития (Li), нам нужно сначала определить химическое уравнение реакции сгорания лития.

Химическое уравнение реакции сгорания лития выглядит следующим образом:

4Li + O2 → 2Li2O

В этом уравнении указано, что 4 молекулы лития реагируют с одной молекулой кислорода (O2) для образования 2 молекул оксида лития (Li2O).

Теперь нам нужно определить молекулярные массы каждого вещества:

• Молекулярная масса лития (Li) = 6.94 г/моль
• Молекулярная масса кислорода (O2) = 32.00 г/моль
• Молекулярная масса оксида лития (Li2O) = 29.88 г/моль (6.94 г/моль * 2 + 16.00 г/моль)

Теперь вычислим, сколько молей лития у нас есть: Масса лития = 35 г Количество молей лития = Масса лития / Молекулярная масса лития Количество молей лития = 35 г / 6.94 г/моль ≈ 5.04 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 4 молекулы лития (4 моль) требуют 1 молекулу кислорода (1 моль) для реакции. Поскольку у нас 5.04 моль лития, нам понадобится столько же молей кислорода.

Теперь вычислим массу кислорода, необходимую для реакции: Масса кислорода = Количество молей кислорода * Молекулярная масса кислорода Масса кислорода = 5.04 моль * 32.00 г/моль ≈ 161.28 г

Таким образом, для полного сжигания 35 грамм лития требуется около 161.28 грамм кислорода при нормальных условиях (н.у.).

Это важно учитывать в химических расчетах и проектировании реакций, чтобы оптимизировать условия реакции и обеспечить необходимое количество реагентов для получения желаемого продукта.