Question

Сколько грамм воды и оксида меди выделится при разложении 0,2 моль гидроксида меди?​

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Чтобы определить количество граммов воды и оксида меди, выделенных при разложении 0,2 моль гидроксида меди (Cu(OH)₂), необходимо знать химическое уравнение реакции разложения.

Химическое уравнение разложения гидроксида меди выглядит следующим образом:

2Cu(OH)₂ → 2CuO + 2H₂O

Из уравнения видно, что каждая моль гидроксида меди превращается в одну моль оксида меди (CuO) и одну моль воды (H₂O).

Молярная масса гидроксида меди (Cu(OH)₂) составляет:

Масса молярной массы Cu = 63,55 г/моль Масса молярной массы O = 16,00 г/моль Масса молярной массы H = 1,01 г/моль

Масса молярной массы гидроксида меди (Cu(OH)₂) = (Масса Cu + Масса O + Масса H) * 2 + Масса O = (63,55 + 16,00 + 1,01) * 2 + 16,00 = 143,11 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество граммов гидроксида меди (Cu(OH)₂):

Масса гидроксида меди (Cu(OH)₂) = количество молей * масса молярной массы = 0,2 моль * 143,11 г/моль = 28,62 г

Согласно уравнению реакции, при разложении 0,2 моль гидроксида меди образуется 28,62 г оксида меди (CuO) и 28,62 г воды (H₂O).