Question

При взаимодействии серы массой 144г с водородом было одержано гидроген сульфид объёмом 75,6 л (н.у.) Вычислить объёмную частку выхода продукта реакции от теоретических возможностей

Answer 1

Ответ:

74,95%

Объяснение:

S + H2 = H2S

M(S) = 32 г/моль

M(H2) = 2 г/моль

При нормальных условиях можно воспользоваться законом Авогадро (при стандартных условиях любой газ количества 1го моль имеет 22.414 л. обьема)

Найдем теоретический обьем H2S:

144г. (S) --- x л. (H2S)

32 --- 22,414

V(теор)H2S = (144*22,414)/32= 100,863 л.

выход продукта = 75,6 / 100,863 = 74,95%

Answer 2

Для вычисления объёмной частки выхода продукта реакции (в данном случае, гидроген сульфида, H2S) от теоретических возможностей, нам необходимо определить, какие реакции происходят и сколько газов образуется при данных условиях.

Рассмотрим химическое уравнение реакции между серой (S) и водородом (H2):

S + 2H2 → H2S

Согласно уравнению, одна молекула серы (молярная масса = 32 г/моль) реагирует с двумя молекулами водорода (молярная масса = 2 г/моль) для образования одной молекулы гидроген сульфида (молярная масса = 34 г/моль).

1. Рассчитаем количество молей серы:

Масса серы (m) = 144 г Молярная масса серы (M) = 32 г/моль

Количество молей серы (n) = m / M n = 144 г / 32 г/моль ≈ 4.5 моль

2. Рассчитаем количество молей гидроген сульфида, которое теоретически можно получить:

По уравнению реакции 1 моль серы дает 1 моль H2S Так как у нас 4.5 моль серы, то можно получить 4.5 моль H2S

3. Рассчитаем объем гидроген сульфида при нормальных условиях (н.у.):

1 моль газа занимает при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) объем около 22.4 л.

Объем 4.5 моль H2S = 4.5 моль * 22.4 л/моль ≈ 100.8 л

Теперь, чтобы вычислить объёмную частку выхода продукта реакции, мы делим объём полученного гидроген сульфида на объём теоретически возможного гидроген сульфида и умножаем на 100%:

Объёмная частка выхода = (75.6 л / 100.8 л) * 100% ≈ 75.0%

Таким образом, объёмная частка выхода продукта реакции (гидроген сульфида) составляет примерно 75.0% от теоретически возможного объёма.