Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 2,16 г алюминия (Al) с 9,6 г соляной кислоты (HCl)

Answer 1

2,16/54=х/67.2

Х=2.16*67.2:54=2, 688

Answer 2

Для определения объема выделяющегося водорода при реакции алюминия с соляной кислотой, нужно сначала записать сбалансированное уравнение реакции:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия требуется 6 молей соляной кислоты для полного реагирования. Мольная масса алюминия (Al) равна примерно 26.98 г/моль, а мольная масса соляной кислоты (HCl) равна примерно 36.46 г/моль.

Шаг 1: Определение количества молей алюминия и соляной кислоты. Моли алюминия = масса алюминия / мольная масса алюминия Моли соляной кислоты = масса соляной кислоты / мольная масса соляной кислоты

Моли алюминия = 2.16 г / 26.98 г/моль ≈ 0.0800 моль Моли соляной кислоты = 9.6 г / 36.46 г/моль ≈ 0.2634 моль

Шаг 2: Определение количества молей водорода, выделяющегося при реакции. Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моль алюминия выделяется 3 моля водорода. Таким образом, моль водорода будет равна (0.0800 моль алюминия) * (3 моля H2 / 2 моля Al) ≈ 0.1200 моль.

Шаг 3: Расчет объема выделяющегося водорода. Для расчета объема водорода (V) используем уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm, где n - количество молей водорода, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (Vм ≈ 22.71 л/моль).

V = 0.1200 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.72 л

Таким образом, при реакции 2.16 г алюминия с 9,6 г соляной кислоты выделится примерно 2.72 л водорода при стандартных условиях.