Question

Сколько г оксида фосфора 3 образуется при окислении 13г фосфора содержащего 20 примесей​

Answer 1

Ответ:

18,7 г

Объяснение:

Дано:

m(P)=13г

w(примесей) = 20%

Найти:

m(P2O3) - ?

4P + 3O2 = 2P2O3

w(P) = 100 - w(примесей) = 80%

m(P) = 13 * 0,8= 10,4 (г)

n(P)=10,4/31=0,34(моль)

n(P)/4=n(P2O3)/2 => n(P2O3)=0,5*n(P)=0,17 моль

m(P2O3)=0,17*110=18,7(г)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны учитывать химические реакции, происходящие при окислении фосфора.

Реакция окисления фосфора имеет следующий вид: 4 P + 5 O2 → 2 P2O5

Это означает, что при окислении 4 моль фосфора требуется 5 молей кислорода, чтобы образовать 2 моль оксида фосфора 5.

1 моль фосфора (P) имеет массу примерно 31 г. 1 моль оксида фосфора 5 (P2O5) имеет массу примерно 142 г.

Теперь рассчитаем, сколько молей фосфора (P) содержится в 13 г фосфора: Моли P = масса P / молярная масса P = 13 г / 31 г/моль ≈ 0.419 моль

Так как коэффициент реакции для фосфора 4, а для P2O5 - 2, то для P2O5 потребуется в два раза меньше молей, чем для P.

Моли P2O5 = 0.419 моль фосфора * (2 моль P2O5 / 4 моль P) = 0.419 * 2 / 4 ≈ 0.2095 моль

Теперь рассчитаем массу оксида фосфора 5, образующегося при окислении 13 г фосфора: Масса P2O5 = моли P2O5 * молярная масса P2O5 = 0.2095 моль * 142 г/моль ≈ 29.785 г

Таким образом, образуется примерно 29.785 г оксида фосфора 5 (P2O5) при окислении 13 г фосфора.