Question

Сколько г. оксида меди (II) взаимодействует с водородом, если образуется 6.4 г. меди ?

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать баланс химической реакции и расчеты по стехиометрии.

Уравнение химической реакции между оксидом меди (II) и водородом может быть записано следующим образом:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Молярная масса CuO (оксида меди (II)) равна 79.55 г/моль, а молярная масса Cu (меди) равна 63.55 г/моль.

Используя данные молярных масс, мы можем определить количество вещества CuO и Cu, используя следующие формулы:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества CuO = 6.4 г / 79.55 г/моль Количество вещества CuO = 0.0804 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, соотношение между CuO и Cu равно 1:1. Таким образом, количество вещества Cu также будет 0.0804 моль.

Теперь мы можем найти массу CuO, которая взаимодействует с водородом, используя его количество вещества и молярную массу:

Масса CuO = Количество вещества * молярная масса Масса CuO = 0.0804 моль * 79.55 г/моль Масса CuO = 6.4 г

Таким образом, 6.4 г оксида меди (II) взаимодействует с водородом, если образуется 6.4 г меди.