Question

Помогитеее !!! Пожалуйста!!!! Химики !!!! Какой объем водорода (н.у.) (л, до сотых) выделится при взаимодействии алюминия массой 5,4 г с раствором, в котором содержится 43,8 г хлороводорода?

Answer 1

Ответ:

в надлишку - это в избытке))

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и хлороводородом:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Согласно уравнению, на каждые 2 моль алюминия требуется 6 молей HCl для полного превращения. Используя эти коэффициенты, мы можем рассчитать количество молей HCl в растворе:

моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl

Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль (1 моль хлороводорода содержит 1 моль водорода и 1 моль хлора). Подставим данное значение и массу HCl в формулу:

моль HCl = 43,8 г / 36,46 г/моль

Теперь мы можем использовать соотношение между молями алюминия и молями водорода в реакции, чтобы найти количество молей водорода:

моль H₂ = (моль HCl / 6) * 3

Теперь, когда у нас есть количество молей водорода, мы можем рассчитать его объем при нормальных условиях (н.у.) с помощью уравнения состояния идеального газа:

V(H₂) = моль H₂ * 22,4 л/моль

Теперь вычислим все значения:

моль HCl = 43,8 г / 36,46 г/моль = 1,2 моль моль H₂ = (1,2 моль / 6) * 3 = 0,6 моль V(H₂) = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л

Таким образом, при взаимодействии 5,4 г алюминия с раствором, содержащим 43,8 г хлороводорода, выделится примерно 13,44 л водорода при н.у.