Question

какая масса и количество вещества осадка образуется при взаимодействии 267 грамм хлорида алюминия с гидрогсидом натрия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  267 г                                         Х г, Х моль

  AlCl3        +        3NaOH    =    Al(OH)3      +      3NaCl

n=1 моль                                    n=1 моль

М = 133,5 г/моль                      М = 78 г/моль

m= 133,5 г                                 m=78 г

267 г   AlCl3    -    Х г    Al(OH)3

133,5 г  AlCl3   -   78 г   Al(OH)3

m(Al(OH)3 = 267 * 78  / 133,5 = 156 г

n(Al(OH)3) = m / M = 156 / 78 = 2 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала записать сбалансированное уравнение реакции между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом натрия (NaOH):

AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaCl

Из уравнения видно, что для образования осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3) требуется 1 моль AlCl3 и 3 моля NaOH. Теперь, чтобы определить массу и количество вещества осадка, вычислим их.

1. Рассчитаем количество вещества хлорида алюминия (AlCl3):

Масса AlCl3 = 267 грамм Молярная масса AlCl3 = 26.98 г/моль (альюминий) + 3 * 35.45 г/моль (хлор) = 133.33 г/моль

Количество вещества AlCl3 = Масса AlCl3 / Молярная масса AlCl3 Количество вещества AlCl3 = 267 г / 133.33 г/моль ≈ 2 моль

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH):

Так как коэффициент перед NaOH в уравнении 3, то количество вещества NaOH будет равно 3 моль.

3. Найдем массу и количество вещества образующегося осадка, который представляет собой гидроксид алюминия (Al(OH)3):

Молярная масса Al(OH)3 = 26.98 г/моль (альюминий) + 3 * 16.00 г/моль (кислород) + 3 * 1.01 г/моль (водород) = 78.00 г/моль

Количество вещества Al(OH)3 = Количество вещества AlCl3 = 2 моль (согласно уравнению)

Масса Al(OH)3 = Количество вещества Al(OH)3 * Молярная масса Al(OH)3 Масса Al(OH)3 = 2 моль * 78.00 г/моль ≈ 156 г

Таким образом, образуется 156 грамм гидроксида алюминия (Al(OH)3) при взаимодействии 267 грамм хлорида алюминия с гидрогсидом натрия.