Question

Определите массу сульфата натрия которая образует при взаимодействии 160 г гидроксида натрия с серной кислотой ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    160 г                                            Х г

  2NaOH       +       H2SO4    =     Na2SO4    +    2H2O

n=2 моль                                      n=1 моль

М=40 г/моль                              М = 142 г/моль

m=80 г                                        m=142 г

160 г   NaOH    -    Х г    Na2SO4

80 г    NaOH    -   142 г   Na2SO4

m(Na2SO4) = 160 * 142 / 80 = 284 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) и определить соотношение между реагентами и продуктами реакции. Затем можно использовать данное соотношение для расчета массы сульфата натрия (Na2SO4), образующегося в реакции.

Уравнение реакции:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфата натрия необходимо 2 моля гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты.

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,09 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 142,04 г/моль

Переведем массу гидроксида натрия в моль, используя его молярную массу:

Моль NaOH = 160 г / 22,99 г/моль ≈ 6,96 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля гидроксида натрия образуют 1 моль сульфата натрия. Следовательно, в данном случае образуется:

Моль Na2SO4 = (6,96 моль NaOH) / 2 ≈ 3,48 моль Na2SO4

Теперь определим массу сульфата натрия, используя его молярную массу:

Масса Na2SO4 = Моль Na2SO4 × Молярная масса Na2SO4 ≈ 3,48 моль × 142,04 г/моль ≈ 494,32 г

Таким образом, масса сульфата натрия, образующегося при взаимодействии 160 г гидроксида натрия с серной кислотой, составляет около 494,32 г.