Question

Найти массу осадка, образовавшегося при добавлении 200 г 15%-го раствора гидроксида калия к хлориду магния.

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa KOH) = 200 g

W(KOH) = 15%

+MgCL2

---------------

m(Mg(OH)2)-?

m(KOH) = 200 * 15% / 100% = 30 g

2KOH+MgCL2-->Mg(OH)2+2KCL

M(KOH) = 56 g/mol

n(KOH) = m/M = 30 / 56 = 0.54 mol

2n(KOH) = n(Mg(OH)2)

n(Mg(OH)2) = 0.54 / 2 = 0.27 mol

M(Mg(OH)2) = 58 g/mol

m(Mg(OH)2) = n*M = 0.27 * 58  = 15,66 g

ответ 15.66 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить, какой осадок образуется при реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом магния (MgCl2). Реакция между этими веществами приведет к образованию осадка гидроксида магния (Mg(OH)2).

Сначала, давайте запишем уравнение реакции:

KOH + MgCl2 -> Mg(OH)2 + KCl

После реакции образуется осадок Mg(OH)2, а также образуется раствор KCl, который не образует осадок и остается в растворе.

Для определения массы образовавшегося осадка (Mg(OH)2) нам нужно знать, сколько молей реагента гидроксида калия (KOH) участвовало в реакции. Для этого используем следующие шаги:

Шаг 1: Найдем молы KOH в 200 г 15%-го раствора.

Масса KOH = 200 г Концентрация KOH в растворе = 15% = 15 г на 100 г раствора

Масса KOH в 200 г раствора = 15% от 200 г = 0.15 * 200 г = 30 г

Молярная масса KOH = 39.10 г/моль (молярные массы: K = 39.10 г/моль, O = 16.00 г/моль, H = 1.01 г/моль)

Молы KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 30 г / 39.10 г/моль ≈ 0.767 моль

Шаг 2: Найдем соотношение между реагентами в уравнении реакции.

Из уравнения реакции, видим, что 1 моль KOH соответствует образованию 1 моль Mg(OH)2.

Шаг 3: Найдем массу Mg(OH)2, образовавшегося в реакции.

Молярная масса Mg(OH)2 = 24.31 г/моль (Mg) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) ≈ 58.33 г/моль

Масса Mg(OH)2 = моль Mg(OH)2 * молярная масса Mg(OH)2 = 0.767 моль * 58.33 г/моль ≈ 44.79 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка гидроксида магния составляет примерно 44.79 г.