Question

Сколько литров серной кислоты h2so4 необходимо взять для реакции с 5г цинка

Answer 1

Ответ:

V(H2SO4) =1,792 л

Объяснение:

Дано :

m(Zn) = 5 г

Найти :

V(H2SO4) = ?

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2

1) n(Zn) = m/M

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 5 г/65 г/моль = 0,08 моль

n(Zn) = 0,08 моль

2) Так как и у Zn и у H2SO4 коэффиценты одинаковые =>

n(H2SO4) = n(Zn) = 0,08 моль

n(H2SO4) = 0,08 моль

3) V(H2SO4) = n*Vm

Vm = 22,4 л/моль

V(H2SO4) = 0,08 моль * 22,4 л/моль = 1,792 л

V(H2SO4) = 1,792 л

Ответ : V(H2SO4) = 1,792 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn). Предположим, что реакция протекает с образованием сульфата цинка (ZnSO4) и выделением водорода (H2).

Уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Для определения количества серной кислоты, необходимой для реакции с 5 г цинка, следует выяснить, сколько молей цинка содержится в 5 г данного металла. Затем используем соотношение из уравнения реакции, чтобы узнать количество молей серной кислоты, которое требуется для полного реагирования.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу цинка (Zn): Молекулярная масса Zn = 65.38 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей цинка: Количество молей Zn = масса / молекулярная масса Количество молей Zn = 5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0764 моль

Шаг 3: Рассчитаем соотношение между цинком и серной кислотой из уравнения реакции: 1 моль Zn соответствует 1 моль H2SO4

Шаг 4: Найдем количество молей H2SO4, необходимых для реакции с 5 г цинка: Количество молей H2SO4 = количество молей Zn = 0.0764 моль

Шаг 5: Рассчитаем массу H2SO4: Масса H2SO4 = количество молей × молекулярная масса Масса H2SO4 = 0.0764 моль × (2 г/моль + 32.06 г/моль + 4 г/моль) ≈ 6.16 г

Таким образом, для реакции с 5 г цинка потребуется примерно 6.16 г серной кислоты (H2SO4).