Question

почему воздух в антарктиде не сжижается сам по себе, хотя температура там бывает -80°С? ответьте на вопрос, опираяст на зания о кристаллической решетке​

Answer 1

Объяснение:

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеют относительно низкие температуры плавления и кипения, силы межмолекулярного притяжения на несколько порядков слабее химической ковалентной связи. Вдобавок ко всему молекула азота очень легкая. Напрашивается вывод, что температуры плавления и кипения азота даже не относительно, а значительно низкие. (Действительно, воздух в Антарктиде не сжижается сам по себе, хотя температуры там бывают до –80 °C.)

Answer 2

Воздух состоит из различных газов, таких как кислород, азот, углекислый газ и другие. Каждый из этих газов образует молекулярную структуру с определенной кристаллической решеткой, но при низких температурах, как в антарктической атмосфере, эти молекулы сохраняют свою газовую форму и не сжижаются.

При понижении температуры кинетическая энергия молекул снижается. В данном случае, когда воздух охлаждается до очень низких температур, молекулы становятся менее подвижными. Однако, чтобы происходило сжижение газов, необходимо достичь определенной температуры, называемой температурой кипения или критической температурой.

Для различных газов эти температуры различны. Например, для кислорода и азота, которые составляют основную часть атмосферы, критические температуры значительно ниже, чем -80°C. Критическая температура кислорода составляет около -118°C, а для азота примерно -147°C. Это означает, что при температуре -80°C они остаются в газообразном состоянии, не сжижаясь.

Таким образом, кристаллическая решетка молекул исключительно не определяет поведение газов при низких температурах. Факторы, такие как критическая температура, давление и состав газовой смеси, играют более существенную роль в определении того, в каком состоянии находятся газы при различных условиях температуры и давления.