Question

Определите массу аммиака полученного при взаимодействии азота с 30. граммами водорода?​

Answer 1

Ответ:

170g

Объяснение:

N2+3H2=2NH3

v(H2)=30/2=15 mol

По пропорции количество вещества аммиака =10. 10*17=170г

Answer 2

Для определения массы аммиака, полученного при взаимодействии азота с 30 граммами водорода, необходимо сначала составить уравнение реакции между азотом (N2) и водородом (H2) для образования аммиака (NH3):

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что каждые 1 молекула азота (N2) реагирует с 3 молекулами водорода (3H2) и образует 2 молекулы аммиака (2NH3).

Для расчета массы аммиака, полученного из 30 грамм водорода, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей водорода (H2): Масса = 30 г Молярная масса H2 = 2 г/моль Количество молей H2 = Масса / Молярная масса = 30 г / 2 г/моль = 15 моль

2. Рассчитать количество молей аммиака (NH3) с помощью коэффициентов реакции: Количество молей NH3 = (Количество молей H2) / 3 (по коэффициенту из уравнения реакции) = 15 моль / 3 = 5 моль

3. Рассчитать массу аммиака (NH3): Молярная масса NH3 = 17 г/моль (азот - 14 г/моль, водород - 3 г/моль) Масса NH3 = (Количество молей NH3) * (Молярная масса NH3) = 5 моль * 17 г/моль = 85 г

Таким образом, масса аммиака, полученного при взаимодействии азота с 30 граммами водорода, составит 85 г.