Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4,9 г ортофосфатной кислоты с раствором кальция гидроксид

Answer 1

Ответ:

7,75 г

Объяснение:

Дял начала рассчитаем кол-во вещества H₃PO₄:

n(H₃PO₄) = m / M = 4,9 г / 98 г /моль = 0,05 моль

Составим уравнение реакции:

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Составим пропорцию для нахождения кол-ва вещества осадка ортофосфата кальция:

0,05 моль / 2 = x моль / 1 (Знаменатели дробей - коэффициенты в уравнении реакции)

x = 0,025 моль = n(Ca₃(PO₄)₂)

m(Ca₃(PO₄)₂) = M * n = 310 г / моль * 0,025 моль = 7,75 г

Ответ: 7,75 г

Answer 2

Чтобы определить массу осадка, образующегося при взаимодействии ортофосфатной кислоты (H₃PO₄) с раствором кальция гидроксида (Ca(OH)₂), необходимо рассмотреть химическую реакцию между этими веществами.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Из уравнения видно, что каждые 2 моля H₃PO₄ соответствуют 1 молекуле Ca₃(PO₄)₂, образующей осадок. Таким образом, для расчёта массы осадка нужно знать количество молей H₃PO₄.

Для этого воспользуемся молярной массой H₃PO₄, которая равна примерно 98 г/моль. Рассчитаем количество молей:

Масса H₃PO₄ = 4,9 г Количество молей H₃PO₄ = Масса H₃PO₄ / Молярная масса H₃PO₄ = 4,9 г / 98 г/моль

Теперь мы знаем количество молей H₃PO₄, и, исходя из уравнения реакции, можем рассчитать количество молекул Ca₃(PO₄)₂, образующихся в реакции.

Количество молекул Ca₃(PO₄)₂ = 0,05 моль H₃PO₄ × (1 моль Ca₃(PO₄)₂ / 2 моля H₃PO₄)

Теперь, зная количество молекул Ca₃(PO₄)₂, мы можем рассчитать их массу, умножив количество молекул на молярную массу Ca₃(PO₄)₂.

Молярная масса Ca₃(PO₄)₂ составляет примерно 310 г/моль.

Масса осадка = Количество молекул Ca₃(PO₄)₂ × Молярная масса Ca₃(PO₄)₂

Вычислим:

Масса осадка = 0,025 моль Ca₃(PO₄)₂ × 310 г/моль

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 4,9 г ортофосфатной кислоты с раствором кальция гидроксида, составляет примерно ... г (результат вычислений).