Question

Вычисли, какая масса серной кислоты расходуется в реакции с 2,7 г.алюминия. Ответ приведите с точностью до второго знака после запятой. m(H2SO4)=?г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2,7 г                 Х г

2 Al        +      3H2SO4   =    Al2(SO4)3    +    3H2

n=2 моль         n=3 моль

М=27 г/моль   М = 98 г/моль

m=54 г              m= 294 г

2,7 г  Al   -   Х г   H2SO4

54 г   Al   -  294 г H2SO4

m(H2SO4) = 2,7 * 294 / 54 = 14,7 г

Answer 2

Для вычисления массы серной кислоты (H2SO4), которая расходуется в реакции с 2,7 г алюминия (Al), необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между алюминием и серной кислотой: 2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты.

Шаг 1: Найдем количество молей алюминия в данной задаче. Масса одного моль алюминия (молярная масса Al) составляет около 26.98 г. Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 2.7 г / 26.98 г/моль ≈ 0.10004 моль (округляем до пяти знаков после запятой)

Шаг 2: Теперь найдем количество молей серной кислоты, используя стехиометрическое соотношение. Моль алюминия : Моль серной кислоты = 2 : 3 Количество молей серной кислоты = 0.10004 моль * (3 моль H2SO4 / 2 моль Al) ≈ 0.15006 моль (округляем до пяти знаков после запятой)

Шаг 3: Наконец, вычислим массу серной кислоты, используя ее количество молей и молярную массу (масса одного моль H2SO4 около 98.08 г). Масса серной кислоты = количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4 Масса серной кислоты = 0.15006 моль * 98.08 г/моль ≈ 14.71 г (округляем до двух знаков после запятой)

Ответ: Масса серной кислоты, которая расходуется в реакции с 2,7 г алюминия, составляет приблизительно 14.71 г.