Question

112 г Fe прореагировал с HCl найти массу FeCl2 ​

Answer 1

М(Fe)=56г/моль
М(FeCl2)=127г/моль
Составляем пропорцию
112/56=х/127
Х=254г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl), а затем рассчитать массу образовавшегося хлорида железа (FeCl2).

Уравнение реакции между Fe и HCl:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

В данном уравнении мы видим, что одна молекула Fe реагирует с двумя молекулами HCl, образуя одну молекулу FeCl2 и выделяя одну молекулу водорода (H2).

Теперь рассчитаем массу FeCl2, которая образуется из 112 г Fe. Для этого нам необходимо узнать молярную массу FeCl2.

Молярная масса FeCl2: Масса Fe: 1 атом Fe x атомная масса Fe = 1 x 55.845 г/моль = 55.845 г/моль Масса 2 атомов Cl: 2 атома Cl x атомная масса Cl = 2 x 35.453 г/моль = 70.906 г/моль Масса FeCl2: 55.845 г/моль + 70.906 г/моль = 126.751 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей Fe в реакции:

Количество молей Fe = Масса Fe / Молярная масса Fe Количество молей Fe = 112 г / 55.845 г/моль ≈ 2 моль (округляем до двух знаков после запятой)

Поскольку реакция проходит с соотношением 1:1 между Fe и FeCl2, количество молей FeCl2 будет также равно 2 молям.

Теперь рассчитаем массу FeCl2, используя его молярную массу:

Масса FeCl2 = Количество молей FeCl2 x Молярная масса FeCl2 Масса FeCl2 = 2 моль x 126.751 г/моль ≈ 253.502 г

Таким образом, масса FeCl2, образовавшегося в реакции, составляет приблизительно 253.502 г.