Question

Определите массу оксида фосфора (V), который образуется при сгорании 9,3 г фосфора

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 9,3 г                                    Х г

  4P      +      5O2      =        2P2O5

n=4 моль                           n=2 моль

М = 31 г/моль                   М = 142 г/моль

m=124 г                             m=284 г

9,3 г    Р    -    Х г    Р2О5

124 г   Р     -   284 г   Р2О5

m(P2O5) = 9,3 * 284 / 124 = 21,3 г

Answer 2

Для определения массы оксида фосфора (V), который образуется при сгорании 9,3 г фосфора, сначала нужно записать уравнение реакции горения фосфора.

Уравнение реакции горения фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O2 → 2P2O5

Это уравнение показывает, что 4 молекулы фосфора (P) реагируют с 5 молекулами кислорода (O2) и образуют 2 молекулы пятиокиси фосфора (P2O5).

Теперь вычислим массу пятиокиси фосфора (P2O5):

Масса одной молекулы P2O5 = масса фосфора (P) + 5 * масса кислорода (O)

Масса одного атома фосфора (P) ~ 30,97 г/моль (точное значение можно найти в периодической таблице)

Масса одного атома кислорода (O) ~ 16,00 г/моль

Масса одной молекулы P2O5 = (30,97 г/моль) + 5 * (16,00 г/моль) ≈ 142,97 г/моль

Теперь вычислим количество молекул P2O5, образующихся из 9,3 г фосфора:

Количество молекул P2O5 = масса фосфора (P) / массу одной молекулы P2O5

Количество молекул P2O5 = 9,3 г / 142,97 г/моль ≈ 0,065 моль

Теперь, чтобы найти массу пятиокиси фосфора (P2O5), умножим количество молекул на массу одной молекулы:

Масса P2O5 = количество молекул P2O5 * масса одной молекулы P2O5

Масса P2O5 = 0,065 моль * 142,97 г/моль ≈ 9,30 г

Таким образом, при сгорании 9,3 г фосфора образуется приблизительно 9,30 г пятиокиси фосфора (P2O5).