Question

Рассчитайте объем кислорода н-у который потребуется для взаимодействия с 8 г калиьция​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   8 г                    Х л

  2Ca        +         O2       =      2CaO

n=2 моль             n=1 моль

М=40 г/моль        Vm=22,4 л/моль

m=80 г                  V = 22,4 л

8 г   Са    -   Х л   О2

80 г  Са   -  22,4 л  О2

V(O2) = 8 * 22,4 / 80 = 2,24 л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, который потребуется для взаимодействия с 8 г кальция, сначала нужно установить химическое уравнение реакции между кальцием и кислородом.

Химическое уравнение для реакции сгорания кальция в кислороде выглядит следующим образом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что 2 молекулы кальция реагируют с 1 молекулой кислорода, образуя 2 молекулы оксида кальция (CaO).

Теперь, чтобы рассчитать объем кислорода, нужно выполнить следующие шаги:

1. Перевести массу кальция в моль. Для этого нужно знать молярную массу кальция (Ca), которая равна приблизительно 40.08 г/моль.

Масса кальция (m) = 8 г Молярная масса кальция (M) = 40.08 г/моль

Количество молей кальция (n) = масса кальция / молярная масса кальция n = 8 г / 40.08 г/моль ≈ 0.1996 моль

2. Согласно уравнению реакции, для взаимодействия с 1 молекулой кислорода требуется 2 молекулы кальция.

Таким образом, количество молекул кислорода, необходимое для взаимодействия с 0.1996 молью кальция, будет равно 0.1996 моль × 1 моль O2 / 2 моль Ca = 0.0998 моль O2.

3. Рассчитаем объем кислорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (приблизительно 22.71 л/моль)

V = 0.0998 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.26 л

Таким образом, для взаимодействия с 8 г кальция потребуется примерно 2.26 л кислорода.