Question

СРОЧНО 76 БАЛЛОВ!!!!!!!!!!!! Вычисли, какая масса карбида алюминия образуется, если с алюминием прореагируют 7,2 г углерода. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Al4C3)= г. Ответить!

Answer 1

Ответ:4Al + 3C = Al4C3

n(C)=m/M=7.2/12=0.6 моль

n(C)=n(Al4C3)=3:1=0.2 моль

m(Al4C3)=n*M=0.2*144=28.8 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо установить стехиометрическое соотношение между алюминием и углеродом в карбиде алюминия (Al4C3). Из химической формулы карбида алюминия можно определить, что в одной молекуле карбида алюминия содержится 4 атома алюминия и 3 атома углерода.

Масса одной молекулы Al4C3 будет равна: M(Al4C3) = (4 × M(Al)) + (3 × M(C)), где M(Al) - молярная масса алюминия, M(C) - молярная масса углерода.

Молярные массы элементов можно найти в периодической системе элементов: M(Al) = 26.98 г/моль, M(C) = 12.01 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу карбида алюминия (m(Al4C3)), образующуюся при реакции 7.2 г углерода. Для этого нам нужно определить количество молекул Al4C3, соответствующее данной массе углерода.

Количество молекул Al4C3 будет равно: n(Al4C3) = m(C) / M(C), где m(C) - масса углерода.

Теперь мы можем рассчитать массу карбида алюминия: m(Al4C3) = n(Al4C3) × M(Al4C3).

Подставляя известные значения, получаем: m(Al4C3) = (m(C) / M(C)) × M(Al4C3).

m(Al4C3) = (7.2 г / 12.01 г/моль) × [(4 × 26.98 г/моль) + (3 × 12.01 г/моль)].

m(Al4C3) = 2.397 × [107.92 + 36.03] г.

m(Al4C3) = 2.397 × 143.95 г.

m(Al4C3) ≈ 344.79 г.

Ответ: m(Al4C3) ≈ 344.79 г.