Question

Даю 20 баллов Какая масса осадка выделится при взаимодействии хлорида 100 г хлорида кальция содержащего 10 % примисей с фосфатом натрия ​

Answer 1

Відповідь:

3CaCI2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaCI

m(CaCI2)=100*(100-10)/100=90

M(CaCI2)=111г/моль

M(Ca3(PO4)2=310г/моль

n(CaCI2)=90/111=0,81моль

n(CaCI2):n(Ca3(PO4)2)=3:1

n(Ca3(PO4)2)=0,81/2=0,27моль

m(Ca3(PO4)2)=0,27*310=83,7г

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо сначала составить уравнение реакции между хлоридом кальция и фосфатом натрия, а затем рассчитать массу осадка, которая образуется.

Уравнение реакции: 3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) равна 110,98 г/моль. Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) равна 163,94 г/моль.

Исходя из данного уравнения, для реакции необходимо 3 моля хлорида кальция (CaCl2) и 2 моля фосфата натрия (Na3PO4).

Масса хлорида кальция, содержащегося в 100 г хлорида кальция с примесями, составляет 100 г * 0,1 = 10 г (так как содержание примесей составляет 10%).

Теперь рассчитаем количество вещества (моль) хлорида кальция: n(CaCl2) = масса / молярная масса = 10 г / 110,98 г/моль = 0,09 моль

Согласно уравнению реакции, для образования осадка требуется 3 моля хлорида кальция. Однако, у нас есть только 0,09 моль хлорида кальция, что является ограничивающим фактором реакции.

Таким образом, масса осадка (фосфата кальция, Ca3(PO4)2), которая образуется при реакции, будет определяться по количеству вещества (моль) хлорида кальция. Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) составляет 310,18 г/моль.

Масса осадка (м) равна: м = n(Ca3(PO4)2) * молярная масса = 0,09 моль * 310,18 г/моль ≈ 27,91 г

Таким образом, при взаимодействии 100 г хлорида кальция, содержащего 10% примесей, с фосфатом натрия, образуется примерно 27,91 г осадка (фосфата кальция).