Question

Какая масса фосфора необходимо для получения 142г оксида фосфора (V)? Р+О2=Р2О5

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                                          142 г

 4 P        +       5O2       =        2P2O5

n=4 моль                               n=2 моль

М = 31 г/моль                       М = 142 г/моль

m=124 г                                m=284 г

Х г    Р    -     142 г    Р2О5

124 г  Р   -    284 г    Р2О5

m(P) = 124 * 142 / 284 = 62 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить соотношение между массой фосфора и массой оксида фосфора (V) на основе уравнения реакции.

Из уравнения реакции:

2P + 5O2 -> 2P2O5

Можно видеть, что каждые 2 моль фосфора реагируют с 5 молью кислорода, образуя 2 моль оксида фосфора (V). Следовательно, соотношение между мольными количествами фосфора и оксида фосфора (V) составляет 2:2 или 1:1.

Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль, а молярная масса оксида фосфора (V) (P2O5) составляет примерно 142 г/моль.

Теперь мы можем использовать соотношение между массой и мольным количеством, чтобы рассчитать массу фосфора:

Масса фосфора = (Масса оксида фосфора (V) / Молярная масса оксида фосфора (V)) * Молярная масса фосфора (P)

Масса фосфора = (142 г / 142 г/моль) * 31 г/моль Масса фосфора = 31 г

Таким образом, для получения 142 г оксида фосфора (V) необходимо 31 г фосфора.