Question

СРОЧНО какова масса оксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 22г натрия с кислородом. ​

Answer 1

Ответ:

29,657 гр

Объяснение:

4Na+O₂=2Na₂O

n(Na)=m(Na):M(Na)=22:22.989=0.957 моль

n(Na₂O)=0.957:2=0.4785

m(Na₂O)=M(Na₂O)*n(Na₂O)=61.979*0.4785=29.657 гр

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию взаимодействия натрия с кислородом, а также соотношение массы натрия к массе образовавшегося оксида натрия.

Химическое уравнение реакции между натрием и кислородом выглядит следующим образом:

4Na + O2 -> 2Na2O

Из уравнения видно, что 4 моль натрия реагируют с 1 молью кислорода и образуют 2 моля оксида натрия. Нам дана масса натрия, поэтому мы сначала должны найти количество молей натрия.

Молярная масса натрия (Na) равна примерно 22,99 г/моль. Для нахождения количества молей натрия, поделим массу на молярную массу:

Количество молей натрия = масса натрия / молярная масса натрия Количество молей натрия = 22 г / 22,99 г/моль ≈ 0,956 моль

Теперь мы можем использовать это количество молей натрия, чтобы найти количество молей оксида натрия. Из химического уравнения видно, что соотношение между натрием и оксидом натрия составляет 4:2 (или 2:1):

Количество молей оксида натрия = 0,956 моль Na × (2 моль Na2O / 4 моль Na) Количество молей оксида натрия ≈ 0,478 моль Na2O

Наконец, мы можем найти массу оксида натрия, зная количество молей и его молярную массу. Молярная масса оксида натрия (Na2O) составляет примерно 61,98 г/моль:

Масса оксида натрия = количество молей оксида натрия × молярная масса оксида натрия Масса оксида натрия ≈ 0,478 моль × 61,98 г/моль ≈ 29,64 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида натрия при взаимодействии 22 г натрия с кислородом составляет около 29,64 г.