Question

Вычислите обьём углекислого газа(н.у.),который выделится при действии на избыток карбоната кальция 233г 14%-ного рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты.

Answer 1

Ответ:

7.05 г.

Объяснение:

Дано: W(HCl) = 14%; m (CaCO3) = 233 г;

Найти: V (CO2) - ?

Решение: пишем уравнение: CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O; Находим через карбонат соляную кислоту: m (HCl) = 233*73/100 = 170.09 грамма. Дальше ищем соляную к-ту: 0.14 * 170.09 = 23 грамма. Потом ищем углекислый газ: 22.4 * 23 / 73 = 7.05 грамм.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно сначала определить, какая химическая реакция происходит между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl). При взаимодействии CaCO3 с HCl образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и хлорид кальция (CaCl2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CaCO3 + 2HCl → CO2 + H2O + CaCl2

Теперь нам нужно рассчитать количество углекислого газа (CO2), который выделится при данной реакции.

1. Рассчитаем количество молей CaCO3: Масса CaCO3 = 233 г Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 16.00 г/моль (O) * 3 = 100.09 г/моль Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 233 г / 100.09 г/моль ≈ 2.33 моль

2. Рассчитаем количество молей HCl: Концентрация 14%-ного раствора соляной кислоты означает, что в 100 мл раствора содержится 14 г HCl. Объем 14%-ного раствора, из которого будем реагировать с CaCO3, не указан, поэтому предположим, что реагенты находятся в эквимолярных количествах (т.е. количество молей HCl равно количеству молей CaCO3).

3. Рассчитаем количество молей CO2: Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 превращается в один моль CO2. Количество молей CO2 = Количество молей CaCO3 = 2.33 моль

4. Рассчитаем объем углекислого газа (нормальных условиях, н.у.): 1 моль любого газа занимает при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) объем примерно 22.4 литра. Объем углекислого газа (н.у.) = Количество молей CO2 * 22.4 л/моль Объем углекислого газа (н.у.) = 2.33 моль * 22.4 л/моль ≈ 52.17 литра

Таким образом, при реакции карбоната кальция с 14%-ным раствором соляной кислоты выделится примерно 52.17 литра углекислого газа при нормальных условиях.