Question

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!!! При взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой образовался сульфат алюминия и выделился водород. Сколько граммов алюминия необходимо для получения 100 литров водорода?​

Answer 1

Ответ:

80,4г

Объяснение:

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

2,98                                           4,46

n(h2)=V/Vm=4,46моль

m(Al)=n*M=2,98*27=80,4г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала выяснить стехиометрическое соотношение между алюминием и выделяющимся водородом в химической реакции.

Химическое уравнение реакции между алюминием и серной кислотой выглядит следующим образом:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы (6 атомов) алюминия реагируют с 3 молекулами (6 молекул водорода) серной кислоты, образуя 3 молекулы водорода.

Теперь посчитаем, сколько молекул водорода содержится в 100 литрах (или 100 000 мл) водорода. Молекулярный объем идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22,4 литра, поэтому:

Количество молекул водорода = (100 000 л) / (22,4 л/моль) ≈ 4464,29 моль

Так как стехиометрическое соотношение алюминия и водорода 2:3, для получения такого количества водорода понадобится половина от этого количества алюминия:

Количество молекул алюминия = 1/2 * 4464,29 моль ≈ 2232,14 моль

Масса одного мола алюминия (молярная масса алюминия) равна примерно 27 г/моль.

Теперь можем вычислить массу алюминия, необходимого для получения 100 литров водорода:

Масса алюминия = Количество молекул алюминия * Масса одного мола алюминия Масса алюминия = 2232,14 моль * 27 г/моль ≈ 60 198 г

Таким образом, для получения 100 литров водорода требуется около 60 198 г (или округленно 60,2 кг) алюминия.