Question

1. Определить объем кислорода необходимый для получения 80 л SO2 2. Определить массу и объём аммиака полученного из 120 л водорода​

Answer 1

Ответ:

2NH4CI + Ca(OH)2 = CaCI2 + 2NH + 2H202

500г - 100%Х г - 20%Х =

500*20/100=100 г3

40+(16+1)*2=74г

Answer 2

1. Для определения объема кислорода, необходимого для получения 80 литров SO2, нужно знать соответствующее химическое уравнение реакции, которая приводит к образованию SO2 из кислорода. Предположим, что реакция выглядит следующим образом:

2 SO3 + O2 → 2 SO2

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул SO2 требуется 1 молекула O2. Это соотношение справедливо для молей.

Так как у нас есть 80 литров SO2, нужно определить, сколько молекул SO2 это составляет. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа (при стандартных условиях обычно принимается около 22,7 л/моль для большинства газов)

Vm = 22,7 л/моль (приближенное значение для SO2)

Теперь определим количество молей SO2:

n(SO2) = V(SO2) / Vm(SO2) n(SO2) = 80 л / 22,7 л/моль ≈ 3,52 моль

Так как соотношение между SO2 и O2 в реакции 2 к 1, для образования 3,52 моль SO2 потребуется в два раза больше молей кислорода:

n(O2) = 2 * n(SO2) n(O2) = 2 * 3,52 моль ≈ 7,04 моль

Теперь найдем объем кислорода:

V(O2) = n(O2) * Vm(O2) V(O2) = 7,04 моль * 22,7 л/моль ≈ 160 л

Таким образом, для получения 80 литров SO2 потребуется около 160 литров кислорода.

2. Для определения массы и объема аммиака, полученного из 120 литров водорода, снова нам нужно химическое уравнение реакции, приводящей к образованию аммиака (NH3) из водорода (H2). Предположим, что реакция выглядит следующим образом:

N2 + 3 H2 → 2 NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул NH3 требуется 3 молекулы H2. Это соотношение также справедливо для молей.

Так как у нас есть 120 литров H2, нужно определить, сколько молекул H2 это составляет. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа (при стандартных условиях обычно принимается около 22,4 л/моль для большинства газов)

Vm = 22,4 л/моль (приближенное значение для H2)

Теперь определим количество молей H2:

n(H2) = V(H2) / Vm(H2) n(H2) = 120 л / 22,4 л/моль ≈ 5,36 моль

Так как соотношение между H2 и NH3 в реакции 3 к 2, для образования 5,36 моль NH3 потребуется:

n(NH3) = (2/3) * n(H2) n(NH3) = (2/3) * 5,36 моль ≈ 3,57 моль

Теперь найдем массу аммиака. Для этого нужно знать молекулярную массу аммиака (NH3), которая равна приблизительно 17 г/моль.

Масса NH3 = n(NH3) * молекулярная масса NH3 Масса NH3 = 3,57 моль * 17 г/моль ≈ 60,69 г

Таким образом, масса аммиака, полученного из 120 литров водорода, составит около 60,69 грамма. Теперь, чтобы найти объем аммиака, нужно снова использовать уравнение состояния идеального газа:

V(NH3) = n(NH3) * Vm(NH3) V(NH3) = 3,57 моль * 22,4 л/моль ≈ 79,81 л

Таким образом, объем аммиака составит около 79,81 литров.