Question

Вычислите объём кислорода (н.у.), необходимого для взаимодействия с 4 г кальция. (объясните как решать, пожалуйста)

Answer 1

Ответ:

Дано

m(Ca)=4г

Vm=22.4л/моль

Решение

1. 2Ca+O2=2CaO

2. Mr(Ca)=40 M(Ca)=40 г/моль

40*2=80(т.к перед кальцием стоит 2)

3. 4*22.4=89.6

89.6:80=1.12

Ответ: 1.12 литров

Объяснение:

1. Составляем уравнение реакции и расстовояем кафициэнты
2. Нашли молярную массу кальция
3. Составили пропорцию

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать уравнение реакции между кислородом и кальцием.

Уравнение реакции между кальцием и кислородом выглядит следующим образом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что каждые 2 моль кальция (Ca) реагируют с 1 молью кислорода (O2) для образования 2 молей оксида кальция (CaO).

Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40 г/моль, поэтому для реакции с 4 г кальция нам потребуется:

4 г Ca * (1 моль Ca / 40 г Ca) = 0,1 моль Ca

Так как в уравнении сказано, что 2 моля кальция реагируют с 1 молью кислорода, мы можем рассчитать количество молей кислорода, необходимых для реакции:

0,1 моль Ca * (1 моль O2 / 2 моль Ca) = 0,05 моль O2

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), используя соотношение идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, который равен примерно 22,4 л/моль.

Таким образом, объем кислорода (н.у.), необходимого для реакции с 4 г кальция, будет:

V = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Поэтому, для взаимодействия с 4 г кальция требуется примерно 1,12 л кислорода при нормальных условиях (н.у.).