Question

Химические свойства кислорода: a) взаимодействие с металлами - натрий, кальций, железо, медь; б) с неметаллами - с углеродом, серой, фосфором. Рассмотреть избыток и недостаток кислорода: сложными веществами - водородными соединениями неметаллов, оксидами с промежуточными степенями окисления элементов.

Answer 1

Объяснение:

Вариант Б

**************

Answer 2

а) Взаимодействие кислорода с металлами:

1. Натрий (Na): Кислород образует оксид натрия (Na2O) при реакции с натрием.

2. Кальций (Ca): Кислород образует оксид кальция (CaO), который известен как известь, при реакции с кальцием.

3. Железо (Fe): Кислород образует несколько оксидов железа, включая двуокись железа (FeO), трехокись железа (Fe2O3) и гематит (Fe2O3).

4. Медь (Cu): Кислород образует оксид меди (CuO) при реакции с медью.

б) Взаимодействие кислорода с неметаллами:

1. Углерод (C): Кислород образует двуокись углерода (CO2) при реакции с углеродом.

2. Сера (S): Кислород образует двуокись серы (SO2) при реакции с серой.

3. Фосфор (P): Кислород образует оксид фосфора (P2O5) при реакции с фосфором.

Избыток и недостаток кислорода в сложных веществах:

Избыток кислорода в водородных соединениях неметаллов приводит к образованию кислородных кислот. Например, избыток кислорода в соединениях серы может привести к образованию серной кислоты (H2SO4).

Недостаток кислорода в неметаллических соединениях может привести к образованию оксидов с промежуточными степенями окисления элементов. Например, недостаток кислорода при сгорании угля может привести к образованию оксида углерода (CO), который является промежуточным продуктом окисления углерода.

Избыток и недостаток кислорода в оксидах с промежуточными степенями окисления элементов может привести к образованию более сложных оксидов. Например, кислород взаимодействует с железом в присутствии воды и создает ржавчину (гидроксид железа) - сложное соединение, которое образуется при недостатке кислорода.

Обратите внимание, что реакции и образование сложных соединений могут быть достаточно комплексными и зависеть от условий реакции и типа элементов, участвующих в реакциях.