Question

Определить массу оксида кальция если в реакцию с кальцием вступил кислород 3,2 г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                     3,2 г             Х г

   2Ca     +     O2     =       2CaO

                  n=1 моль         n=2 моль

               М=32 г/моль     М = 56 г/моль

               m=32 г               m=112 г

3,2 г  О2   -    Х г   СаО

32 г   О2   -   112 г  СаО

m(CaO) = 3,2 * 112 / 32 = 11,2 г

Answer 2

Для определения массы оксида кальция (CaO), который образуется в реакции с кальцием (Ca) и кислородом (O₂), нужно использовать закон сохранения массы. Закон сохранения массы утверждает, что масса всех реагирующих веществ должна быть равна массе всех образующихся продуктов реакции.

Реакция образования оксида кальция (CaO) из кальция и кислорода выглядит так:

2Ca + O₂ → 2CaO

Согласно уравнению реакции, 2 моль кальция (Ca) реагируют с 1 молью кислорода (O₂) и образуют 2 моль оксида кальция (CaO).

Молярные массы веществ: Молярная масса Ca = 40,08 г/моль Молярная масса O = 16,00 г/моль

1. Рассчитаем количество молей кислорода (O₂), предоставленное в реакции:

Масса O₂ = 3,2 г Количество молей O₂ = Масса O₂ / Молярная масса O₂ Количество молей O₂ = 3,2 г / 16,00 г/моль ≈ 0,2 моль

2. Так как соотношение между Ca и O₂ в реакции 2:1, мы знаем, что количество молей кальция (Ca) в реакции будет равно половине количества молей кислорода:

Количество молей Ca = 0,2 моль / 2 ≈ 0,1 моль

3. Теперь определим массу кальция (Ca), который участвовал в реакции:

Масса Ca = Количество молей Ca * Молярная масса Ca Масса Ca = 0,1 моль * 40,08 г/моль ≈ 4,008 г

Таким образом, масса кальция, участвующего в реакции, составляет приблизительно 4,008 г. А так как каждый моль кальция (Ca) преобразуется в один моль оксида кальция (CaO), то масса образовавшегося оксида кальция также будет составлять примерно 4,008 г.