Question

1.Яка маса солі утвориться при взаємодії фосфор (V) оксиду з кальций оксидом?масою 5,6г​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                              5,6 г                   Х г

   P2O5       +       3CaO      =       Ca3(PO4)2

                          n=3 моль               n=1 моль

                       М=56 г/моль            М = 310 г/моль

                        m=168 г                    m=310 г

5,6 г  CaO   -   Х г  Ca3(PO4)2

168 г  СаО   -   310 г  Са3(РО4)2

m(Ca3(PO4)2) = 5,6 * 310 / 168 = 10,33 г

Answer 2

Для знаходження маси утвореної солі, спочатку потрібно знайти хімічну реакцію між фосфор (V) оксидом (P2O5) та кальцій оксидом (CaO). Після цього можна визначити стехіометрію реакції та обчислити масу утвореної солі.

Хімічна реакція між P2O5 та CaO: P2O5 + CaO → Ca(PO3)2

За реакцією один молекула P2O5 реагує з однією молекулою CaO, утворюючи один молекулу Ca(PO3)2. Для виконання розрахунків, ми повинні знайти мольні маси кожного реагента та продукту:

Мольна маса P2O5 = 2 × мольна маса фосфору (P) + 5 × мольна маса кисню (O) Мольна маса P2O5 = 2 × 31.0 г/моль + 5 × 16.0 г/моль ≈ 142.0 г/моль

Мольна маса CaO = мольна маса кальцію (Ca) + мольна маса кисню (O) Мольна маса CaO = 40.1 г/моль + 16.0 г/моль ≈ 56.1 г/моль

Мольна маса Ca(PO3)2 = мольна маса кальцію (Ca) + 2 × мольна маса фосфору (P) + 6 × мольна маса кисню (O) Мольна маса Ca(PO3)2 = 40.1 г/моль + 2 × 31.0 г/моль + 6 × 16.0 г/моль ≈ 202.1 г/моль

Тепер, коли ми маємо мольні маси кожного з реагентів та продукту, ми можемо обчислити масу утвореної солі:

Маса Ca(PO3)2 = (Маса P2O5) / (Мольна маса P2O5) × (Мольна маса Ca(PO3)2) Маса Ca(PO3)2 = (5.6 г) / (142.0 г/моль) × (202.1 г/моль) ≈ 7.96 г

Таким чином, маса солі, яка утвориться при взаємодії 5.6 г фосфор (V) оксиду з кальцій оксидом, становитиме приблизно 7.96 г.