Question

Для получения сульфида алюминия массой 75г взяли алюминий и серу. Рассчитайте массы исходных веществ, взятых для данной реакции.

Answer 1

Ответ:

27 и 48

Объяснение:

Answer 2

Чтобы рассчитать массы исходных веществ, взятых для реакции образования сульфида алюминия (Al2S3), нужно учесть их молярные массы и соотношение стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции.

Сначала найдем молярную массу сульфида алюминия (Al2S3). Молярные массы алюминия (Al) и серы (S) равны соответственно 26.98 г/моль и 32.07 г/моль. Так как в молекуле сульфида алюминия содержатся два атома алюминия и три атома серы, молярная масса Al2S3 будет:

Молярная масса Al2S3 = (2 * 26.98 г/моль) + (3 * 32.07 г/моль) = 54.0 г/моль + 96.21 г/моль = 150.21 г/моль

Дано, что масса сульфида алюминия равна 75 г. Чтобы рассчитать массы исходных веществ, используем соотношение стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции:

2Al + 3S -> Al2S3

Из уравнения видно, что для образования 1 моль Al2S3 требуется 2 моля алюминия и 3 моля серы. Зная молярную массу Al2S3, мы можем рассчитать количество молей:

Количество молей Al2S3 = масса Al2S3 / молярная масса Al2S3

Количество молей Al2S3 = 75 г / 150.21 г/моль = 0.499 моль

Согласно уравнению реакции, для образования 0.499 моль Al2S3 требуется 2 * 0.499 моль алюминия и 3 * 0.499 моль серы. Рассчитаем массы исходных веществ:

Масса алюминия = количество молей алюминия * молярная масса алюминия Масса серы = количество молей серы * молярная масса серы

Масса алюминия = 2 * 0.499 моль * 26.98 г/моль = 26.96 г Масса серы = 3 * 0.499 моль * 32.07 г/моль = 48.18 г

Таким образом, масса алюминия, взятого для данной реакции, составляет 26.96 г, а масса серы - 48.18 г.