Question

При взаимодействии растворов сульфата меди и гидроксида калия выпало 19.6 грамм осадка.какое количество сульфата меди вступило в реакцию? ​

Answer 1

CuSO4 + 2KOH + Cu(OH)2(осадок) + K2SO4
U(ню) = m/M = 19,6/196 = 0,2
m(CuSO4) = U*M = 160*0,2 = 32

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны предположить, что осадок, выпавший в результате реакции, является гидроксидом меди (II), и затем использовать химические уравнения реакции, чтобы определить количество сульфата меди (II), вступившего в реакцию.

Химическое уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами в реакционном уравнении показывают стехиометрические соотношения между ними.

1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями KOH и образует 1 моль Cu(OH)2.

Теперь вычислим молярную массу CuSO4 и найдем количество молей, соответствующее выпавшему осадку:

Молярная масса CuSO4 = масса CuSO4 / количество вещества CuSO4

Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль (по данным на сентябрь 2021 года)

Количество молей CuSO4 = масса осадка / молярная масса CuSO4 Количество молей CuSO4 = 19.6 г / 159.61 г/моль ≈ 0.123 моль

Так как реакция происходит согласно уравнению 1 моль CuSO4 на 1 моль Cu(OH)2, то количество молей CuSO4, которое вступило в реакцию, равно 0.123 моль.

Теперь, если вас интересует масса CuSO4, которое вступило в реакцию, то вычислим ее:

Масса CuSO4 = количество молей CuSO4 * молярная масса CuSO4 Масса CuSO4 = 0.123 моль * 159.61 г/моль ≈ 19.6 грамм

Таким образом, количество сульфата меди (II), вступившего в реакцию, составляет около 19.6 грамма.