Question

Какая масса фосфорной кислоты должна проегировать с цинком чтобы выделиластюь 11.2 л водорода ( второй продукт реакции фосфат цинка) Помогите решить пожалуйста? ​

Answer 1

Ответ:

2H3PO4 + 3Zn=Zn3(PO4)2 + 3H2

n(H2)=V/Vm=11.2/22.4=0.5 моль

n(H2)=n(H3PO4)=3:2=0.3 моль

m(H3PO4)=n*M=0.3 *98 = 29.4 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и цинком (Zn):

2H₃PO₄ + 3Zn → 3Zn(H₂PO₄)₂ + 3H₂↑

Из уравнения видно, что для образования 1 моля водорода необходимо 2 моля фосфорной кислоты. Таким образом, соотношение между количеством фосфорной кислоты (в молях) и объемом выделившегося водорода (в литрах) равно 2:1.

Для решения задачи нам нужно выяснить, сколько молей фосфорной кислоты соответствует 11,2 л водорода. Для этого применим формулу идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для обычных условий (нормальные условия или 0 °C и 1 атм) значение R составляет примерно 0,0821 л * атм / (моль * К).

Заменим значения в формуле:

V = nRT / P

n = V * P / (RT)

n = 11,2 * 1 / (0,0821 * 273)

n ≈ 0,496 моль

Таким образом, для образования 11,2 л водорода необходимо около 0,496 моль фосфорной кислоты. Чтобы вычислить массу фосфорной кислоты, мы должны знать ее молярную массу. Молярная масса H₃PO₄ составляет примерно 98 г/моль.

Масса фосфорной кислоты = количество молей * молярная масса

Масса фосфорной кислоты = 0,496 моль * 98 г/моль

Масса фосфорной кислоты ≈ 48,6 г

Таким образом, для образования 11,2 л водорода необходимо около 48,6 г фосфорной кислоты.