Question

Крізь розчин натрій гідроксиду пропустили карбон оксид і одержали 1,2 моль натрій карбонату. Обчисліть а) об'єм карбон оксиду, що прореагував(н.у.), б) масу натрій гідроксиду, що прореагував.

Answer 1

Дано:

n (Na2CO3) = 1,2 моль

Знайти:

V (CO2) — ?

m (NaOH) — ?

Розв'язання

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

1,2 / 2 = X / 22,4

X = 1,2 × 22,4 / 2 = 13,44 л — CO2

M (NaOH) = 23 +16 + 1 = 40 г/моль

1,2 / 2 = Y / 40

Y = 1,2 × 40 / 2 = 24 г — NaOH

Відповідь:

V (CO2) = 13,44 л;

m (NaOH) = 24 г.

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку складемо хімічну реакцію, яка відбулася під час прореагування карбон оксиду з натрій гідроксидом:

CO + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

За цією реакцією видно, що одна молекула карбон оксиду (CO) реагує з двома молекулами натрій гідроксиду (NaOH) і утворюється одна молекула натрій карбонату (Na2CO3) та одна молекула води (H2O).

a) Об'єм карбон оксиду, що прореагував (н. у.):

За хімічним рівнянням, 1 моль CO реагує з 2 мольми NaOH. Отже, якщо утворилось 1,2 моль Na2CO3, то кількість молей CO, яка прореагувала, дорівнює половині (1/2) молів Na2CO3, тобто 0,6 моль.

b) Маса натрій гідроксиду, що прореагував:

Знаючи кількість молей NaOH, яка прореагувала, можемо визначити її масу. Для цього потрібно знати молекулярну масу NaOH, яка становить:

Na (натрій) - 22,99 г/моль O (кисень) - 16,00 г/моль H (водень) - 1,01 г/моль

Mолекулярна маса NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 г/моль

Маса натрій гідроксиду, що прореагував, дорівнює:

маса = кількість молей * молекулярна маса маса = 0,6 моль * 40,00 г/моль ≈ 24 г

Таким чином, об'єм карбон оксиду, що прореагував (н.у.), становить 0,6 моль, а маса натрій гідроксиду, що прореагував, дорівнює приблизно 24 г.