Question

Какая масса нитрата аммония образуется при взаимодействии 2,24 л аммиака с азотной кислотой

Answer 1

Ответ:

ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы нитрата аммония, образующегося при реакции аммиака (NH3) с азотной кислотой (HNO3), нужно сначала сформулировать уравнение реакции и затем провести расчет.

Уравнение реакции:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Согласно уравнению, одна молекула аммиака (NH3) реагирует с одной молекулой азотной кислоты (HNO3) и образует одну молекулу нитрата аммония (NH4NO3).

Шаг 1: Найдем количество вещества аммиака (NH3) в молях, используя уравнение и объем аммиака:

Объем аммиака (V) = 2,24 л Температура и давление не указаны, предположим стандартные условия (0 °C и 1 атм)

Объем газа можно перевести в количество вещества (моли) с использованием уравнения состояния идеального газа:

n = V / Vm

где n - количество вещества в молях, V - объем газа, Vm - молярный объем (при стандартных условиях равен примерно 22,4 л/моль).

n(NH3) = 2,24 л / 22,4 л/моль ≈ 0,1 моль

Шаг 2: Так как реакция происходит согласно сбалансированному уравнению 1:1, количество вещества нитрата аммония (NH4NO3) будет также равно 0,1 моль.

Шаг 3: Найдем массу нитрата аммония (NH4NO3) по его молярной массе:

Молярная масса NH4NO3 = масса(N) + 4 * масса(H) + 3 * масса(O) Молярная масса NH4NO3 = 14,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль ≈ 80,05 г/моль

Масса NH4NO3 = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль) Масса NH4NO3 = 0,1 моль * 80,05 г/моль ≈ 8,005 г

Таким образом, при взаимодействии 2,24 л аммиака с азотной кислотой образуется около 8,005 г нитрата аммония.