Question

Сколько граммов фосфора необходимо для получения 4 моль оксида фосфора (5)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х г                                                    4 моль

  4 P            +           5O2           =      2P2O5

n=4 моль                                         n=2 моль

М = 31 г/моль

m=124 г

Х г  Р    -   4 моль  Р2О5

124 г  Р  -  2 моль   Р2О5

m(P) = 124 * 4 / 2 = 248 г

Answer 2

Для определения массы фосфора, необходимой для получения 4 моль оксида фосфора (P2O5), нам понадобится знать молярную массу P2O5. Молярная масса P2O5 составляет 141,944 г/моль.

Мы можем использовать соотношение между молью и массой для решения этой задачи:

Масса = количество молей × молярная масса

Масса фосфора = 4 моль × (молярная масса P2O5 / коэффициент перед P2O5 в уравнении реакции)

В уравнении реакции формирования оксида фосфора (P2O5) из фосфора (P) с участием кислорода (O2) коэффициент перед P2O5 равен 1. Таким образом:

Масса фосфора = 4 моль × (141,944 г/моль / 1) = 567,776 г

Таким образом, для получения 4 моль оксида фосфора (P2O5) необходимо 567,776 г фосфора.